Illia Química 4tos exactas y naturales

nomenclatura de compuestos inorgánicos

ÓxidosBásicos:

Son compuestos que resultan de la combinación de un metal con el oxigeno y para escribir la fórmula del mismo se debe trabajar con los números de oxidación

MxOy

Donde

M representaa un metal

O representa al oxígeno

x nº ox del oxígeno

y nªox  del metal

Tomaremos ahora algunos ejemplos y escribiremos la ecuación de obtención del óxido:

4 Na+ O2 ® 2 Na 2 O

Para nombrar estos compuestos y los que siguen utilizaremos las distintas

Nomenclaturas.En la Tradicional(NT),se escribe la palabra óxido seguida de la

preposición de y del nombre del metal, siempre que el metal tenga una sola valencia. Si

en cambio tiene dos y se prevé el uso de terminaciones oso para la menor valencia e ico para la mayor suprimiendo la preposición de.

En la nomenclatura IUPAC (NI) se tiene en cuenta la atomicidad del compuesto

(subíndices)utilizando prefijos como mono, di, tri, etc.

En la nomenclatura Numeral Stock (NS) se escribe la palabra óxido seguido de la

preposición de y del nombre del metal acompañado de la valencia del mismo en números romanos y entre paréntesis.

Por ejemplo:

@El caso de un metal con una sola valencia:

4Na + O2 ® 2 Na 2O

NT:Oxido de sodio

NI:Monóxido de disodio

NS:Oxido de sodio (I)

@En el caso de un metal con dos valencias:

4 Au+ O2 ® 2 Au2O

NT:Oxido auroso

NI:Monóxido de dioro

NS:Oxido de oro (I)

4 Au+ O2 ® 2 Au2O3

NT:Oxido Aúrico

NI:Trióxido de dioro

NS: Oxido de oro (III)

 

Anhídridos:

Son compuestos que resultan de la combinación de los no metales con el oxigeno.

Por ejemplo:

C + O2 ® C O2

 

NT:Anhídrido carbónico

NI:Dióxido de carbono

NS:Oxido de Carbono (IV)

Para nombrarlos según la nomenclatura tradicional (NT) se emplea la palabra

anhídrido seguida del nombre del no metal terminado en ico si tiene una sola valencia, y

se usará oso e ico si tuviera dos valencias. Para el ejemplo anterior sería anhídrido

carbónico.

En la nomenclatura IUPAC y en la numeral Stock se siguen las mismas reglas que para los óxidos básicos.

Otro ejemplo sería el caso del azufre. El azufre posee losnº Ox  2,4 y 6

2S + O2 ® 2SO

 

NT:Anhídrido hiposulfuroso

NI:monóxido de azufre

NS:Oxido de azufre (II)

 

S + O2 ® SO2

 

NT:Anhídrido sulfuroso

NI:Dióxido de azufre

NS:Oxido de azufre (III)

 

2 S +3 O2 ®  2SO3 

NT:Anhídrido sulfúrico

NI:Trióxido de azufre

NS:Oxido de azufre (VI)

Otro caso es cuando el no metal tiene 4 valencias, como por ejemplo el cloro. En donde además de las terminaciones oso e ico, se usan los prefijos hipo parala menor y per para lamayor a saber:

2 Cl2 + O2 ® 2 Cl2O

NT:Anhídrido hipocloroso

NI:Monóxido de dicloro

NS:Oxido de cloro (I)

2 Cl2 + 3 O2 ® 2 Cl2O3

NT:Anhídrido cloroso

NI:Trióxido de dicloro

NS:Oxido de cloro (III)

2 Cl2 + 5 O2 ® 2 Cl2O5

NT:Anhídrido clórico

NI:Pentóxido de dicloro

NS:Oxido de cloro (V)

2 Cl2 + 7 O2 ® 2 Cl2O7

NT:Anhídrido perclórico

NI:Heptóxido de dicloro

NS:Oxido de cloro (VII)

 

Hidróxidos:

Son compuestos que resultan de la combinación del óxido básico con el agua y

responden a la siguiente fórmula general:

M(OH)v

Donde M= metal

(OH)=grupo oxhidrilo

v=valencia o nº de ox  del metal

Una ecuación de obtención sería por ejemplo:

Na2O + H2O ® 2Na(OH)

NT:Hidróxido de sodio

NI:Monohidróxido de sodio

NS:Hidróxido de sodio (I)

Para nombrarlos solo se cambia la palabra óxido por hidróxido. Al anterior se lo llama

Hidróxido de Sodio.

Otros ejemplos serán:

Au2O + H2O ® 2Au(OH)

NT:Hidróxido Auroso

NI:Monohidróxido de oro

NS:Hidróxido de oro (I)

Au2O3 + 3H2O ® 2 Au(OH)3

NT:Hidróxido Aúrico

NI: Trihidróxido de oro

NS: Hidróxido de oro (III)

 

Ácidos(Oxoácidos):

Son compuestos que resultan de la combinación del anhídrido con el agua y se escribela fórmula de la siguiente manera: primero el símbolo del hidrógeno, luego el del no metal en cuestión y por último el del oxigeno. Luego se colocan los subíndices en cada uno de los elementos que lo forman y que resultan de la suma de los mismos que figuran en el primer miembro de la ecuación, adoptando elmismo criterio para que los otros compuestos con respecto a la simplificación de los subíndices. Para nombrarlos se cambia la palabra anhídrido por la palabra ácido en la nomenclatura tradicional.

En la nomenclatura IUPAC se usan prefijos para indicar los subíndices presentes en el oxígeno seguido del nombre del no metal terminado en ato y recién “de hidrógeno”si tiene uno, y “de hidrógeno o trihidrógeno si tienen 2 o 3 hidrógenos respectivamente”.

En la Numeral Stock se escribe el nombre del no metal terminado en ato, seguido de un paréntesis con la valencia del mismo en números romanos y de la expresión “de hidrógeno”.

Porejemplo:

CO2 + H2O ® H2CO3

NT:Ácido carbónico

NI: Trioxocarbonato de dihidrógeno

NS:Carbonato (IV) de hidrógeno

N2O3 + H2O ® H2N2O4: 2 HNO2 ácido nitroso

 

N2O5 + H2O ® H2N2O6: 2 HNO3 ácido nítrico

Cl2O + H2O ® H2Cl2O2: 2 HClO ácido hipocloroso

 

A continuación vamos a recordar los llamados casos especiales de ácidos.

Debemos considerar acá al fósforo, arsénico y antimonio. Estos elementos que poseen

Nº de ox 3 y 5 forman dos anhídridos, pero cada uno de estos anhídridos puede formar

ácidos según se combinen con 1,2 o 3 moléculas de agua. Para nombrarlos se utilizan

prefijos meta, piro y orto, respectivamente.

Por ejemplo: 

P2O5 + H2O ® H2P2O6: 2 HPO3 Ácido metafosfórico

 

P2O5 + 2 H2O ® H4P2O7: Ácido pirofosfórico

P2O5 + 3 H2O ® H6P2O8: 2H3PO4 Ácido ortofosfórico ó Fosfórico

 

También se deben contemplar el caso de Silicio y Boro.

· El Silicio se combina con 1 y 2 moléculas de H2Oy se usan los prefijos meta y orto

respectivamente.

· El Boro se combina con 1 y 3 moléculas H2O y se usan los prefijos meta y orto respectivamente

Casodel Cromo:

Cromo:Cr, valencias: 2, 3 y 6

Este elemento forma compuestos de carácter básico con las valencias 2 y 3; mientras quecon 6 forma los de carácter ácido:

2 Cr+ O2 ® 2CrO

Óxido cromoso; monóxido de cromo; óxido de cromo (II)

4 Cr+ 3 O2 ® 2 Cr2O3

Óxido crómico; trióxido de cromo; óxido de cromo (III)

CrO +H2O ® Cr(OH)2

Hidróxido cromoso; dihidróxido de cromo; hidróxido de cromo (II)

Cr2O3 + 3 H2O ® 2 Cr(OH)3

Hidróxido crómico; trihidróxido de cromo; hidróxido de cromo (III)

Con valencia 6: CrO3 anhídrido crómico

CrO3 + H2O------------- H2 CrO4 ácido crómico

2 moléculas de ácido crómico por acción del calor se deshidratan y forman elácido dicrómico: 2 H 2 CrO4 ------------- H2Cr2 O7+ H2O

 

Caso del Manganeso:

Con valencias 2 y 3 forman compuestos de carácter básico, con valencia 4 carácter

neutro y con valencia 6 y 7 carácter ácido.

MnO óxido manganoso – monóxido de manganeso – óxido de manganeso (II)

Mn(OH)2 hidróxido manganoso – dihidróxido de manganeso– hidróxido de Mn (II)

Mn2O3 óxido mangánico – trióxido de dimanganeso – hidróxido de manganeso (III)

Mn(OH)3 dióxido de manganeso – óxido de manganeso(III)

MnO2 dióxido de manganeso – óxido de manganeso (IV)

MnO3 anhídrido manganoso – trióxido de manganeso –óxido de manganeso (VI)

H2MnO4 ácido mangánico

Mn2O7 anhídrido permangánico

HMnO4 ácido permangánico

Caso del Nitrógeno:

Nitrógeno:N. Valencias 1, 2, 3, 4 y 5.

Convalencia 1,2 y 4 forma óxidos neutros, con 3 y 5 óxidos ácidos.

N2O óxido nitroso, monóxido de dinitrógeno u óxido de nitrógeno (I)

NO óxido nítrico, monóxido de nitrógeno u óxido de nitrógeno (II)

N2O3 anhídrido nitroso, trióxido de dinitrógeno u óxido de nitrógeno (III)

N2O4 tetróxido de dinitrógeno u óxido de nitrógeno (IV) compuesto especial

N2Oanhídrido nítrico, pentóxido de dinitrógeno u óxido de nitrógeno( V)

Hidruros:Son compuestos formados por hidrógeno y otro elemento. Se clasifican en:

a)Hidruros metálicos: formados por un metal, generalmente del grupo I o 11 de la

tabla periódica y el H.

Ejemplo:NaH hidruro de sodio

CaH2 hidruro de calcio

b)Hidruros no metálicos: se incluyen los hidrácidos y todo compuesto formado por

hidrógeno y un no metal. Ejemplo: NH3 amoníaco

PH fosfina

CH metano

Hidrácidos:Son ácidos que no tienen oxigeno y están formados por hidrógeno y un no

metal generalmente de los grupos VII y VI A de la tabla, actuando con la menor de sus

valencias.Para nombrarlos se usa la palabra ácido seguido del nombre del elemento

terminado en “hídríco”.

Ej.:H2 + Cl2 ---------2HCl( ac) ácido clorhídrico

H2 + S --------- H2S(ac) ácido sulfhídrico

Radicalesde ácidos: se llama así al grupo de átomos que quedan cuando un ácido pierde hidrógeno. Se carga negativamente con tantas cargas como hidrógenos haya perdido.

 

 

SALES

SalesNeutras: Son compuestos que resultan de la reacción de neutralización entre los ácidos y los hidróxidos (llamados bases). Se originan por el desplazamientode los

hidrógenos de los ácidos por metales. Las sales se clasifican teniendo en cuenta si la

sustitución de los hidrógenos por metales se hace total o parcialmente: serán neutras

cuando la sustitución es total, y ácidas si es parcial. Por ahora nos limitaremos a las

neutras.Para nombrarlas se toma el nombre del ácido del cual procede la sal y se

agregan las terminaciones según lo siguiente:

 

a)Los ácidos terminados en hídrico originan sales terminadas en uro.

b)Los ácidos terminados en oso originan sales terminadas en ito.

c)Los ácidos terminados en ico originan sales terminadas en ato.

 

Ahoraa través de un ejemplo concreto se explicarán los pasos a seguir para escribirla

fórmula de una sal. Supongamos que se nos solicitara escribir la ecuación del Sulfato

Férrico:

a. Se analiza el nombre de la sal para saber de qué ácido proviene, en este caso es el ácido sulfúrico y se escribe la fórmula según se explicó anteriormente.

SO3 + H2O ® H2 SO4

b. Se escribe la fórmula del hidróxido, en este caso: Fe(OH)3, que es el hidróxido férrico.

c. Se escribe la ecuación de formación de la sal sumando el ácido con el hidróxido:

H2SO4 + Fe(OH)3

d. Se iguala la cantidad de hidrógenos del ácido con la cantidad de oxhidrilos del hidróxido para formar las moléculas de agua en el segundo miembro de la ecuación. Luego  se debe escribir la fórmula de la sal con el metal que quedó del hidróxido y el radical que quedó del oxoácido, respetando las cantidades a fin de conservar la masa de todos los elementos presentes.Por ejemplo:

Sulfato Férrico

ácido sulfúrico + Hidróxido férrico

3 H2SO4          +        2Fe(OH)3®      Fe2(SO4)3 + 6 H2O

 

Sales ácidas: Son aquellas que en su nombre se lee la palabra ácido y en su fórmula se encuentra presente el Hidrógeno. Se originan a partir de ácidos con 2 o más Hidrógenos en su fórmula

Ejemplo:Sulfato ácido Plúmbico. Para los puntos a., b. y c. Se procede

igual que para sales neutras.

H2SO4 + Pb (OH)4 ®

d. En el segundo miembro se debe escribir la fórmula de la sal de la siguiente manera: el símbolo del metal, al lado del radical del ácido con un número dehidrógenos igual al prefijo que lleva la palabra ácido en el nombre de la sal,si es ácido 1, si dice diácido 2 y si dice triácido 3.

Luegose intercambian valencias entre el metal y el radical y de ahí se procede de la misma forma que para sales neutras:

4 H2SO4 + Pb (OH)4 ® Pb1 (H SO4)4+ 4 H2O

SalesBásicas: Son aquellas que en su nombre se lee la palabra “básico”, y en su fórmula aparece el grupo (OH). Se originan de hidróxidos con 2 ó más grupos oxhidrilos en su fórmula.

Ejemplo:Yodato dibásico de aluminio. Para los puntos a., b y c. se procede como en sales neutras

HlO3 + Al (OH)3 ®

d. En el 2º miembro se debe escribir la fórmula de la siguiente manera: el símbolo del metal seguido de tantos grupos oxhidrilos como lo indique el prefijo de la palabra básico en el nombre de la sal. Se encierra todo esto entre paréntesis ya continuación se escribe el radical del ácido como en las sales neutras. De allí en adelante se sigue como en lo explicado anteriormente.

HlO3 + Al(OH)3 ® [Al (OH)2]1 (IO3)1 + H2O

Nota:El subíndice uno no es necesario escribirlo, acá se lo pone con fines aclaratorios

solamente.

Sales Dobles: Son aquellas que presentan en su fórmula 2 metales y se las nombra con elnombre del radical seguido del nombre de un metal, la conjunción “y” y el nombre del segundo metal o con la palabra “doble”.

Ejemplo:

K1Na1SO4  Sulfato de Sodio y Potasio

NaCaCl1+2 Cloruro doble de Sodio y Calcio

 

Sales Mixtas: Son aquellas que presentan en su fórmula 2 radicales ácidos

Ejemplo:

Na2 [(BrO2) (Cl)]1 Cloruro Bromito de Sodio

Mg2 [(PO4) (Br)]1 Bromo Fosfato deMagnesio

Otros compuestos

Peróxidos

Este es el nombre genérico de las combinaciones de oxigeno y metal, en las que el pimero presenta la agrupación atómica (-O-O-)

Sufórmula es referible a:

M2 (O2)a

Y se nombran con la palabra peróxido seguida del nombre del metal (en general alcalino o alcalino térreo) en genitivo o adjetivado.

Ejemplos:

Peróxidode bario  BaO2

Peróxidode calcio CaO2

Peróxidode cúprico CuO2

 

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